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氦氣在各行業中的應用
氦的物理性質：分子式He：沸點：-269.96℃（3.1905k）密度：0.1347kg/m3相對分子量：3.0160生產方法：從天然氣中提取主要性質：完全惰性，比空氣輕，高液體和小分子尺寸，低溶解性，最低液體溫度應用：從天然氣中提取氦。世界上只有幾個地方含有高比例的提取用氦。它主要位于美國、波蘭、阿爾及利亞和俄羅斯。由于氦的高價值，它是國際貿易中唯一的工業氣體。氦只比氫輕，但與氫的可燃性不同，氦是惰性的。因此，填充氣球是一個安全的選擇。氦液體的溫度非常低（-269℃），這有助于在醫院MRI（核磁共振）掃描儀和特殊更多 +
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氦氣在工業和科研方面的應用
氦氣具有特殊的物理性質。在絕對零度時，氦氣在蒸汽壓力下不會凝固，因此在工業和科學研究中有以下應用。 1.核反應堆 氦氣用于核反應堆的冷卻和熱交換，以及修復后濃縮鈾擴散元件的凈化。目前，利用核能進一步加工鐵的研究正在進行中，氦氣被用作熱載體。 2.用于焊接 這種用途始于1930年，尤其是用于含有鋁、鐵和其他元素的金屬焊接。氦氣、氦或氦和氦的混合物在工業上常用作保護氣體。 3.用于溫度測量 因為氦氣的性質接近理想氣體，所以它適用于極低溫度下的蒸汽壓力計。 4.用于泄漏檢測更多 +
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氫氣的性質及氫氣的用途
氫在所有元素中是量輕的。在元素周期表中位于第一位。氧原子核外只有一個電子。氫有三種同位素，氫主要以化 合狀態存在于水、石油、煤、天然氣以及各種生物的組織中。它在地殼內的含量以原子百分比表示約為17.o%．水含有11% 重量的氫，泥土中含有約15%，100千米的高空主要成份也是氫氣，但在大氣層中的含量卻很低．鄰近地面的空氣只有極少 量的氫。光譜分析的結果表明，大陽和星球的大氣中含有大量的氫，以原子百分比表示大約81.75%，從整個宇宙來看，氫 是含量最多的一種元素。 (一)氫氣的物理性質 在通常更多 +
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穩定同位素在藥物研發過程中的應用
同位素為相同化學元素的原子，由于在原子核中存在不同的中子數而具有不同的質量，有輕、重同位素之分；根據物理特性，又可將同位素分為放射性和穩定性兩種形式。放射性同位素(如：3H、14C)經歷著自身的衰變過程，并放射出輻射能，是不穩定的，具有物理半衰期；穩定性同位素無放射性，物理性質穩定，以一定比例(豐度)存在于自然界，對人體無害，可采取化學合成的方法將其標記到藥物分子中去，并通過氣質、液質等儀器對其進行跟蹤檢測。 一、“同位素標記”在藥物研發過程中的2個主要方向 藥代動力學研更多 +
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液態氣體液態氮在臨床上的治療
液態氧（常用縮寫LOX或LO2表示）是氧氣的狀態為液態時的液體。它在航天，潛艇和氣體工業上有重要應用。液氧為淺藍色液體，并具有強順磁性。它的主要物理性質如下：通常氣壓（101.325 kPa）下密度1.141 t/m3 （1141kg/m3），凝固點50.5 K（-222.65 °C），沸點90.188 K（-182.96 °C）。更多信息請點擊：，或者撥打我們的熱線電話：400-6277-838 沈陽氣體液態氮是惰性的，無色，無嗅，無腐蝕性，不可燃，溫度更多 +
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二氧化氮為非酸性氧化物
顏色氣味狀態:通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。2.密度:氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³3.易液化。熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00°C，沸點-34.05°C，常溫下把氯氣加壓至600~700kPa或在常壓下冷卻到-34°C都可以使其變成液氯，液氯即Cl2，液氯是一種油狀的液體。其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。4.溶解性:可溶于水，且易溶于有機溶劑(例如:四氯化碳)，難溶于飽和食鹽水。更多更多 +
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笑氣的應用大全，你都了解了嗎？
笑氣的知識全面應用，今天紐瑞德小編帶你一起來看一下吧！更多信息請點擊：，或者撥打我們的熱線電話：400-6277-838 笑氣基本性質： 笑氣，又叫氧化亞氮，在常溫常壓下為稍有甜味的無色無臭麻醉性氣體，液化后也是無色。物理性質和CO2非常相似。液體氧化亞氮在20℃有約5MPa的飽和蒸氣壓，當把氧化亞氮從噴嘴噴射絕熱冷卻時能變固體干冰。氧化亞氮在常溫比較穩定，但是加熱到300℃以上時開始分解， 500℃時分解明顯，900℃時完全分解成氮和氧。空氣中不燃燒，但能助燃。氧化亞更多 +
